PORTAL NGANJUK - Tersedia 40 latihan soal (PAT) Kimia kelas 10 semester 2 tahun 2023 beserta kunci jawaban. Soal-soal ini mencakup materi yang lengkap sehingga sangat bermanfaat untuk belajar.
Siswa kelas 10 SMA pasti ingin mempersiapkan diri sebaik mungkin untuk menghadapi penilaian akhir tahun (PAT) agar dapat meraih hasil yang memuaskan.
Dengan banyak berlatih mengerjakan soal, siswa dapat terbiasa dalam memecahkan berbagai masalah dan juga dapat meningkatkan pengetahuan dan wawasan mereka.
Baca Juga: 40 Latihan Soal PAT Bahasa Indonesia Kelas 8 Semester 2 Tahun 2023 Lengkap dengan Kunci Jawaban
Untuk mengevaluasi pemahaman, kunci jawaban contoh soal (PAT) Kimia kelas 10 semester 2 kurikulum merdeka tahun 2023 dapat digunakan sebagai acuan.
I.Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat pada pilihan A, B, C, D dan E di bawah ini!
Soal 1
Seorang siswa melakukan praktikum di laboratorium dengan tugas membuat larutan encer asam sulfat (H2SO4) dari larutan asam sulfat pekat. Peralatan yang perlu dipakai sebagai alat pengaman diri siswa tersebut adalah ....
a.Masker, Jaz lab dan gelas beker
b.Sarung tangan, masker dan tabung reaksi
c.Sepatu lab, masker, sarung tangan dan jaz lab
d.Lemari asam, masker dan jaz lab
e.Gelas ukur, pipet tetes dan termometer
Baca Juga: 40 Latihan Soal PAT IPS Kelas 8 Semester 2 Tahun 2023 Lengkap dengan Kunci Jawaban
Soal 2
Pak bagus menimbang berat sebuah residu menggunakan timbangan digital, didapatkan berat residu sebesar 0,9 gram. Hasil penimbangan tersebut merupakan hasil pengamatan yang disebut ...
a.Data kuantitatif
b.Hipotesis
c.Data kualitatif
d.Menarik kesimpulan
e.Data hitungan
Soal 3
Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh : …
a.Dalton
b.Thomson
c.Niels Bohr
d.Rutherford
e.Max planck
Soal 4
Konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur yang bernomor atom 38 adalah ....
a.2 8 18 10
b.2 8 18 8 2
c.2 8 18 9 1
d.2 8 8 18 2
e.2 8 18 2 8
Soal 5
Unsur Kr mempunyai nomor massa 84 dan nomor atom 36, berapakah jumlah proton, neutron dan elektron dari unsur tersebut adalah .....
a.36, 36, 84
b.36, 84, 48
c.36, 36, 48
d.36, 48, 84
e.36, 48, 36
Soal 6
Konfigurasi elektron K+ adalah ….
a.2, 8, 7
b.2, 8, 9
c.2, 8, 8
d.2, 8, 8, 1
e.2, 8, 10
Soal 7
Konfigurasi elektron dari unsur :
I : 2, 1
II : 2, 2
III : 2, 3
IV : 2, 8, 8
V : 2, 8, 4
Dari konfigurasi elektron yang merupakan pasangan unsur yang stabil adalah ....
a.I dan V
b.I dan IV
c.II dan III
d.II dan IV
e.III dan IV
Soal 8
Pasangan unsur-unsur dibawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah .....
a.3Li dan 13AL
b.11Na dan 19K
c.12Mg dan 30Zn
d.5B dan 21Sc
e.7N dan 17Cl
Soal 9
Penyebab gas mulia sulit bereaksi dengan unsur lain adalah ....
a.Merupakan molekul monoatomik
b.Kulit terluar terisi penuh elektron sehingga sudah mencapai kestabilan elektron
c.Berwujud gas
d.Mempunyai energi ionisasi tinggi
e.Mempunyai titik didih tinggi
Soal 10
Diantara unsur – unsur berikut yang paling stabil adalah ....
a.8D
b.9S
c.10G
d.12W
e.20P
Soal 11
Di antara senyawa-senyawa berikut yang merupakan kelompok senyawa kovalen adalah ....
a.Br2, O2 dan CaCl2
b.NaCl, HCl dan KCl
c.CH4, NaOH dan KOH
d.NH3, CO2 dan H2O
e.H2O, CO2 dan NaCl
Soal 12
Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah .....
a.HCl
b.NaCl
c.NH3
d.H2O
e.PCl3
Soal 13
Diantara unsur-unsur berikut yang cenderung melepas 2 elektron adalah ....
a.9F
b.20Ca
c.15P
d.17Cl
e.18Ar
Soal 14
Diketahui konfigurasi elektron X (Z=38):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Letak unsur X dalam sistem periodik adalah ....
a.Golongan IA periode 4
b.Golongan IIA Periode 5
c.Golongan IIA Periode 3
d.Golongan VIIIA Periode 5
e.Golongan IIIA Periode 5
Soal 15
Kecenderungan unsur dengan konfigurasi elektron 2.5 bila akan berikatan dengan unsur yang lain adalah ....
a.Melepas 3 elektron sehingga bermuatan +3
b.Melepas 3 elektron sehingga bermuatan -3
c.Menerima 3 elektron sehingga bermuatan +3
d.Menerima 3 elektron sehingga bermuatan -3
e.Melepas 1 elektron sehingga bermuatan +3
Soal 16
Suatu atom 31X agar dapat stabil harus melakukan cara dengan ….
a.Melepas 2 elektron
b.Melepas 3 elektron
c.Menerima 3 elektron
d.Menerima 5 elektron
e.Melepas 5 elektron
Soal 17
Besi adalah contoh materi yang dibentuk dari ikatan logam, adapun sifat zat yang dibentuk dari ikatan logam adalah .....
a.Mempunyai ikatan yang kuat sehingga memiliki kekerasan yang tinggi
b.Mempunyai ikatan yang lemah sehingga memiliki kekerasan yang rendah
c.Tidak mempunyai sifat mengkilap
d.Bersifat isolator yang baik
- Tidak memiliki elektron valensi
Soal 18
Ikatan nonpolar adalah ikatan yang pasangan elektron ikatannya tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang berikatan, adapun contoh dari ikatan non polar adalah ....
a.O2
b.HCl
c.NaCl
d.CH3COOH
e.CaCO3
Soal 19
Salah satu produk olahan kimia adalah Susu kental Manis, berikut ini merupakan sifat sifat zat dari gaya antar partikel yang dimiliki Susu kental manis Kecuali ....
a.Titik didihnya tinggi
b.Memiliki kekentalan yang tinggi
c.Mudah membasahi kertas biasa
d.Memiliki tegangan permukaan zat cair yang besar
e.Memiliki gaya antarpartikel yang lebih kuat dari pada air
Soal 20
Diantara ini merupakan pengelompokan unsur golongan yang benar adalah ....
a.F, CL dan Na
b.K, Ca dan Se
c.Se, S dan O
d.B, C dan N
e.Si, C dan P
Soal 21
Diketahui Ne (nomor atom 10). Ion di bawah ini yang tidak memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas neon adalah ....
a.F-
b.O2-
c.Al3+
d.Na+
e.Ca2+
Soal 22
Konfigurasi elektron suatu atom :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Dibawah ini yang merupakan kulit valensi dari atom di atas adalah .....
a.4p5
b.4s2
c.4s2 4p5
d.3p6 4p5
e.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Soal 23
Unsur yang terletak pada blok S1 (memiliki 1 elektron valensi) adalah ....
a.1H dan 9F
b.8O dan 16S
c.11Na dan 19K
d.9F dan 17Cl
e.5B dan 13AL
Soal 24
Keempat bilangan kuantum elektron terluar dari atom 20Ca yaitu ....
a.(4, 0, 0 ,- )
b.(4, 0, 0 ,+ )
c.(3, 0, 0 ,+ )
d.(4, 1, 0 ,- )
e.(3, 1, 0 ,- )
Soal 25
Suatu atom X memiliki bilangan kuantum (3, 1, -1, + ). Dari bilangan kuantum tersebut maka nomor atom X adalah ….
a.11
b.13
c.15
d.9
e.8
Soal 26
Diketahui Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam Ion tersebut adalah ….
a.5
b.3
c.2
d.7
e.1
Soal 27
Nomor atom unsur B, C, D dan E adalah 9, 10, 19, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ....
a.B dan C
b.C dan E
c.E dan B
d.D dan E
e.B dan D
Soal 28
Rumus ikatan molekul NH3 membentuk AX3E bagaimanakah bentuk molekul dari NH3 ....
a.Trigonal planar
b.Piramida trigonal
c.Planar bentuk T
d.Planar bentuk V
e.Bipiramida Trigonal
Soal 29
BCl3 terbentuk dari atom B yang memiliki nomor atom 5 dan 3 atom Cl yang memiliki nomor atom 17. Bentuk molekul senyawa dari BCl3 adalah ....
a.Trigonal Planar
b.Piramida Trigonal
c.Planar Bentuk T
d.Tetrahedral
e.Bengkok
Soal 30
Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen. Ikatan tersebut terjadi antara unsur yang sangat elektronegatif dan hidrogen. Dibawah ini bentuk ikatan hidrogen yang memiliki elektronegatif yang paling tinggi adalah ….
a.HF
b.H2O
c.NH3
d.HCl
e.HBr
Soal 31
Untuk membuat sebuah ikatan diperlukan minimal 2 buah atom atau unsur dan saling membuat ikatan diantaranyA. Manakah gaya tarik antar partikel yang paling kuat ....
a.Gaya London
b.Ikatan Hidrogen
c.Gaya Vander waals
d.Gaya tarik Dipol-Dipol Terimbas
e.Gaya tarik Dipol-Dipol
Soal 32
Diketahui data senyawa sebagai berikut.
Sifat | H20 | H2S |
Mr | 18 | 34 |
Titik didih | 100◦C | -62◦C |
Titik leleh | 0◦C | -84◦C |
Dari data diatas terdapat perbedaan titik didih dan titik leleh dari kedua molekul. Perbedaan tersebut dipengaruhi oleh perbedaan gaya tarik menarik yang dimiliki oleh molekul H2Odan Molekul H2S. Adapun gaya yang dimiliki H2O dan H2S adalah
a.Ikatan Hidrogen dan Gaya Vander waals
b.Ikatan Hidrogen dan Ikatan Hidrogen
c.gaya dipol-dipol dan Gaya Vander waals
d.gaya dipol-dipol dan gaya london
e.ikatan hidrogen dan gaya dipol-dipol
Soal 33
Nama senyawa yang tepat untuk senyawa dengan rumus kimia Mg(OH)2 adalah ....
a.Magnesium dihidroksida
b.Magnesium dioksida
c.Magnesium oksida
d.Magnesium (1) Hidroksida
e.Magnesium Hidroksida
Soal 34
Pada penulisan persamaan reaksi Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g), simbol s, l, aq dan g menunjukkan bahwa unsur ataupun senyawa tersebut berupa ....
a.Na (padatan), H2O (cairan), NaOH (larutan) dan H2 (gas)
b.Na (gas), H2O (cairan), NaOH (larutan) dan H2 (padatan)
c.Na (padatan), H2O (cairan), NaOH (gas) dan H2 (larutan)
d.Na (cairan), H2O (padatan), NaOH (larutan) dan H2 (gas)
e.Na (cairan), H2O (padatan), NaOH (larutan) dan H2 (padatan)
Soal 35
Senyawa P2O5 mempunyai nama ....
a.Fosfor oksida
b.Difosfor oksida
c.Difosfor pentoksida
d.Pentafosfor oksida
e.Fosfor pentoksida
Soal 36
Dibawah ini memiliki ikatan kovalen rangkap 3 adalah ....
a.N2
b.CO2
c.NaCl
d.NO3
e.PH3
Soal 37
Senyawa-senyawa berikut yang mempunyai gaya london paling besar adalah ....
a.n – heptana
b.2 – metil pentana
c.2 – metil pentana
d.3 – metil heksana
e.2,2 dimetil pentana
Soal 38
Sifat – sifat senyawa SF6 salah satunya adalah ....
a.Bentuk molekulnya Oktahedral
b.Mempunyai hibridisasi sp2
c.Mempunyai 6 PEB
d.Mempunyai 2 PEI
e.Bersifat polar
Soal 39
Materi berikut merupakan contoh dari unsur, senyawa dan campuran secara urut adalah .....
a.(CO2) Carbon dioksida, (O) oksigen dan air (H2O)
b.(He) Helium, air (H2O) dan susu coklat
c.Susu coklat, air aki (H2SO4) dan air jeruk (C6H8O7)
d.Natrium (Na), metana (CH4) dan garam (NaCl)
e.Air aki (H2SO4), Natrium (Na) dan air (H2O)
Soal 40
Suatu senyawa ion mempunyai formula XCl, maka formula oksida X adalah ....
a.X2O3
b.XO3
c.XO2
d.X2O
e.XO
Kunci Jawaban
1. C | 11. D | 21. E | 31. B |
2. A | 12. B | 22. C | 32. E |
3. A | 13. B | 23. C | 33. E |
4. B | 14. B | 24. A | 34. A |
5. E | 15. D | 25. A | 35. C |
6. C | 16. B | 26. B | 36. A |
7. D | 17. E | 27. E | 37. A |
8. B | 18. A | 28. B | 38. A |
9. B | 19. E | 29. A | 39. B |
10. C | 20. C | 30. A | 40. D |
Demikian latihan soal PAT Kimia kelas 10 semester 2 beserta kunci jawaban semoga bermanfaat.***